FeSO4

Sắt (II) sulfate (Br.E. sắt (II) sunfat) hoặc kim loại màu sulfate là hợp chất hóa học với công thức Fe SO 4 . Được biết đến từ thời cổ đại như Copperas và màu xanh lá cây vitriol , heptahydrate màu xanh-màu xanh lá cây là hình thức phổ biến nhất của vật liệu này. Tất cả sắt sunfat hòa tan trong nước để cung cấp cho cùng một phức tạp aquo [Fe (H 2 O) 6] 2 +, trong đó có tám mặt hình học phân tử và là thuận từ .

[ sửa ] hydrat

Sulfat sắt (II) có thể được tìm thấy ở các tiểu bang khác nhau của hydrat hóa , và một số các hình thức tồn tại trong tự nhiên.

FeSO 4 H 2 O (khoáng sản: szomolnokite , tương đối hiếm)
FeSO 4 · 4H 2 O (khoáng sản: rozenite , màu trắng, tương đối phổ biến, có thể là dehydratation sản phẩm của melanterite)
FeSO 4 · 5H 2 O (khoáng sản: siderotil , tương đối hiếm)
FeSO 4 · 6H 2 O (khoáng sản: ferrohexahydrite, tương đối hiếm)
FeSO 4 · 7H 2 O (khoáng sản: melanterite , màu xanh-màu xanh lá cây, tương đối phổ biến)

Tại 90 ° C, heptahydrate mất nước để tạo thành không màu monohydrat. Trong khan trạng thái kết tinh của nó, enthalpy tiêu chuẩn của sự hình thành Δ f H ° rắn = -928,4 kJ · mol -1 và tiêu chuẩn entropy mol là S rắn = ° 107,5 J · K -1 · mol -1. Tất cả các hình thức khoáng sản đã đề cập được kết nối với vùng quá trình oxy hóa của giường quặng Fe mang ( marcasite , pyrit , chalcopyrit , ...) và môi trường liên quan (như các trang web lửa than). Nhiều người trải qua tình trạng mất nước nhanh chóng và đôi khi quá trình oxy hóa.
[ sửa ] Sản xuất và phản ứng

Trong việc hoàn thiện các thép trước khi mạ hoặc sơn, thép tấm hoặc thanh được thông qua thông qua các phòng tắm tẩy axit sulfuric. Phương pháp điều trị này sản xuất số lượng lớn sulfat sắt (II) như là một sản phẩm. [2]

Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2

Một nguồn tin khác của một lượng lớn kết quả từ sản xuất titanium dioxide từ ilmenit thông qua quá trình sulfate.

Sulfate kim loại màu cũng được chuẩn bị thương mại hóa bởi quá trình oxy hóa của pyrit:

2 FeS 2 + 7 O 2 + 2 H 2 O → 2 FeSO 4 + 2 H 2 SO 4

[ sửa ] Phản ứng

Sưởi ấm, sắt (II) sulfate đầu tiên bị mất nước kết tinh và các tinh thể màu xanh lá cây ban đầu được chuyển đổi thành chất rắn khan bẩn vàng. Khi thêm nước nóng, vật liệu khan phát hành sulfur dioxide và khói trắng của triôxít lưu huỳnh , để lại một màu nâu đỏ sắt (III) oxit. Phân hủy của sulfat sắt (II) bắt đầu vào khoảng 480 ° C.

2 FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

Giống như tất cả các muối sắt (II), sắt (II) sulfat là chất khử. Ví dụ, nó làm giảm axit nitric oxit nitơ và clo để clorua:

6 FeSO 4 + 3 H 2 SO 4 + 2 HNO 3 → 3 Fe 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + 2 NO
6 FeSO 4 + 3 Cl 2 → 2 Fe 2 (SO 4) 3 + 2 FeCl 3

Ferrous sulfate bên ngoài nhà máy sản xuất titan dioxide trong Kaanaa, Pori .

Khi tiếp xúc với không khí, nó bị oxy hóa để tạo thành một lớp phủ màu vàng nâu ăn mòn sunfat sắt cơ bản, đó là một adduct của oxit sắt và sulfate sắt :

12 FeSO 4 + 3 O 2 → 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 2 Fe 2 O 3

[ sửa ] Sử dụng

Công nghiệp, sulfate kim loại màu được sử dụng chủ yếu như là một tiền thân của hợp chất sắt khác. Nó là một đại lý giảm , chủ yếu là giảm chromate trong xi măng .
[ sửa ] dinh dưỡng bổ sung.

Cùng với các hợp chất sắt khác, sulfat kim loại màu được sử dụng để củng cố thực phẩm và điều trị thiếu máu thiếu sắt . Táo bón là một tác dụng phụ thường xuyên và khó chịu liên quan với chính quyền bổ sung sắt đường uống. Làm mềm phân thường được quy định để ngăn chặn táo bón.
[ sửa ] màu,

Sulfate kim loại màu được sử dụng trong sản xuất các loại mực , đáng chú ý nhất là mực mật sắt , được sử dụng từ thời trung cổ cho đến cuối thế kỷ thứ mười tám. Nó cũng cho thấy sử dụng trong nhuộm len như cầm màu . Harewood , một vật liệu được sử dụng trong lèo và parquetry từ thế kỷ 17, cũng được thực hiện bằng cách sử dụng sulfate kim loại màu.

Hai phương pháp khác nhau cho các ứng dụng trực tiếp của thuốc nhuộm màu chàm được phát triển ở Anh vào thế kỷ thứ mười tám và vẫn còn được sử dụng vào thế kỷ thứ mười chín. Một trong số đó, được gọi là Trung Quốc màu xanh, liên quan đến sắt (II) sulfate. Sau khi in một hình thức không hòa tan của màu chàm lên vải, màu chàm đã được giảm xuống-chàm leuco tại một chuỗi các phòng tắm của sulfate màu (với reoxidation chàm trong không khí giữa immersions). Trung Quốc màu xanh quá trình có thể làm cho thiết kế sắc nét, nhưng nó không thể sản xuất các màu sắc đen tối của các phương pháp khác. Đôi khi, nó được bao gồm trong ô liu đóng hộp đen như nhuộm màu nhân tạo.

Ferrous sulfate cũng có thể được sử dụng để vết bê tông và một số đá vôi và sa thạch màu rỉ sét màu vàng. [3]

Woodworkers sử dụng các giải pháp sulfat kim loại màu để màu sắc phong gỗ một màu bạc.
[ sửa ] Các ứng dụng khác

Trong rau quả được sử dụng để điều trị sắt úa lá . [4] Mặc dù không phải là nhanh chóng hành động như sắt chelate, các hiệu ứng của nó là lâu dài. Nó có thể được trộn với phân hữu cơ và đào vào đất để tạo ra một cửa hàng có thể kéo dài trong nhiều năm. [5] Nó cũng được sử dụng như là một bãi cỏ dưỡng, [5] và rêu kẻ giết người.

Trong nửa cuối của thế kỷ 19, sulfate kim loại màu cũng được sử dụng như là một nhà phát triển hình ảnh cho quá trình thuốc dán hình ảnh.

Sulfate loại màu đôi khi được thêm vào nước làm mát chảy qua các ống bằng đồng của bình ngưng tua bin. Nó tạo thành lớp phủ chống ăn mòn, bảo vệ bên trong ống.

Nó được sử dụng như là một hóa chất lọc vàng kết tủa vàng kim loại từ các giải pháp clorua vàng (vàng đã được hòa tan vào dung dịch với nước cường toan).

Nó đã được áp dụng cho lọc nước bằng keo tụ và loại bỏ phosphate , thành phố trực thuộc Trung ương và công nghiệp nước thải nhà máy xử lý để ngăn chặn hiện tượng phú dưỡng của các cơ quan mặt nước. [ cần dẫn nguồn ]

Nó được sử dụng như một phương pháp truyền thống xử lý bảng gỗ về nhà ở, hoặc một mình, hòa tan trong nước, hoặc như một thành phần của sơn nước.

Màu xanh lá cây vitriol cũng là một thuốc thử hữu ích trong việc xác định nấm.

Mr Trung:0989.875.628// 043.652.5532
Công ty TNHH Hóa chất công nghiệp Việt Hoa
Địa chỉ: 551-Nguyễn Văn Cừ-Quận Long Biên-TP, Hà Nội
Email: hoachatvnn@gmail.com/ viethoachemical@gmail.com
Skype: leanhtrung.s2
Website:http:// hoachatvnn.com/ http://viethoachemical.tk